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2.下列对分子性质的解释中,不正确的是(  )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
C.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.由右图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

分析 A.极性分子易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂;
B.根据手性异构体分子的概念、结构和性质分析;
C.分子稳定性与共价键强度有关;
D.酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强.

解答 解:A.碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水,所以都可用相似相溶原理解释,故A正确;
B.碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子为手性碳原子,所以乳酸中第二个C为手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子,故B正确;
C.分子稳定性与共价键强度有,共价键越强,分子越稳定,与氢键无关,氢键决定分子的物理性质,故C错误;
D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数,所以磷酸的酸性大于次氯酸,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查了氢键、手性碳原子、分子稳定性的判断等知识点,题目难度不大,注意手性碳原子的判断方法:碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子为手性碳原子.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.铝灰的回收利用方法很多,现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO43•18H2O,工艺流程如图:

请回答下列问题:
(1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O.
(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替,若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O.
(3)已知:浓度均为0.1mol/L的金属阳离子,生成氢氧化物沉淀的pH如表:
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子,并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去;若在该浓度下除去铁的化合物,调节pH的最大范围是2.8≤PH<3.4.
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=4.0×10-38,常温下,当pH=2时,Fe3+开始沉淀的浓度为4.0×10-2mol/L.
(5)操作④发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+.
(6)操作⑤“一系列操作”,下列仪器中用不到的是B(填序号).
A.蒸发皿     B.坩埚      C.玻璃棒     D.酒精灯   E.漏斗.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是(  )
XY
ZWQ
A.Z位于第3周期 IIIA族
B.X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
C.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定,是因为前者分子间形成了氢键
D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图,相关物质的沸点见附表).
附表:相关物质的沸点(101KPa)
物质沸点/℃物质沸点/℃
58.81,2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179间溴苯甲醛229

其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却.
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液.有机相用10%NaHCO3溶液洗涤.
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤.
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分.
(1)实验装置A的名称是直型冷凝管,锥形瓶中的溶液应为NaOH.
(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为AlCl3
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的Br2、HCl(填化学式).
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水,分离的方法是过滤;
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止间溴苯甲醛被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有机物中属于醇的是(  )
A.B.C.D.CH3-O-CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有反应mA(g)+nB(g)?pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率减小;当减小压强时,混合体系中A的质量分数增大,则
(1)该反应的正反应是放热反应,且m+n>p (填“>”、“<”或“=”).
(2)增大压强时,B的转化率减小(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率增大.
(3)若加入C(体积不变),则A的体积分数减小.
(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c(C)}{c(B)}$比值将增大.
(5)若加入催化剂,该反应的反应热不变.
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,维持容器体积不变,充入氖气时,混合气体的颜色不变(填“变浅”、“变深”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于卤族元素的说法正确的是(  )
A.F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
B.卤族元素的单质只有氧化性
C.从F到I,原子的得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与工农业生产和人类生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.向汽油中添加乙醇后,该混合燃料的热值不变,但可以达到减排的目的
B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C.光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料,橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料
D.泡沫灭火器是常见灭火器之一,其内筒为塑料桶,盛有碳酸氢钠溶液,外筒为金属材质,内外筒之间盛装硫酸铝溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素.
(1)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:
序号AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响.在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③②① (用实验序号填空).
(2)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小.
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液.将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液明显褪色,其原因是KMnO4溶液过量.

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