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    2．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
    C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    D．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

    分析 A．极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；
    B．根据手性异构体分子的概念、结构和性质分析；
    C．分子稳定性与共价键强度有关；
    D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．

    解答 解：A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；
    B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；
    C．分子稳定性与共价键强度有，共价键越强，分子越稳定，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故C错误；
    D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了氢键、手性碳原子、分子稳定性的判断等知识点，题目难度不大，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
    （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤PH＜3.4．
    （4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为4.0×10-2mol/L．
    （5）操作④发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是B（填序号）．
    A．蒸发皿     B．坩埚      C．玻璃棒     D．酒精灯   E．漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．Z位于第3周期 IIIA族
    B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
    C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
    D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．
    附表：相关物质的沸点（101KPa）
    物质沸点/℃物质沸点/℃
    溴58.81，2-二氯乙烷83.5
    苯甲醛179间溴苯甲醛229

    其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
    （1）实验装置A的名称是直型冷凝管，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3；
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．
    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水，分离的方法是过滤；
    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物中属于醇的是（　　）
    A．B．C．D．CH3-O-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
    （1）该反应的正反应是放热反应，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）增大压强时，B的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大．
    （3）若加入C（体积不变），则A的体积分数减小．
    （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值将增大．
    （5）若加入催化剂，该反应的反应热不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色不变（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
    B．卤族元素的单质只有氧化性
    C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱
    D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的
    B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
    C．光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料
    D．泡沫灭火器是常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液，外筒为金属材质，内外筒之间盛装硫酸铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
    序号AB
    12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
    22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
    32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
    实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③②① （用实验序号填空）．
    （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
    取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是KMnO4溶液过量．

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