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    4．6.02×1023个NH3分子中含有电子数目为NA．错（判断对错），若不正确，理由是电子数为10NA．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：1个NH3分子含有10个电子，6.02×1023个NH3分子的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=1mol，含有的电子数为10NA，
    故答案为：错；电子数为10NA．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.9mol/L，在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（　　）
    A．1sB．2sC．4.4sD．1.33s

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    15．将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    12．0.25mol Fe3O4中含有1mol O，含有0.75molFe．

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    19．0.5mol O2分子中含有的电子数目为NA．错（判断对错），若不正确，理由是数目为8NA．

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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．阿伏伽德罗常数是人们规定的数，没有单位
    B．0.012kg12C中所含有的碳原子数的精确值为6.02×1023
    C．H2O的相对分子质量为18，1mol水的质量也为18
    D．0.5molNaCl中含有的离子数为6.02×1023

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    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，1.5mol HCl气体中所含原子的数目是（　　）
    A．NAB．2NAC．3NAD．4NA

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    13．判断下列说法正确的是（　　）
    A．把98克硫酸溶于1L水，则溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．1L水吸收标准状况下22.4L HCl气体，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
    C．从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度是原溶液$\frac{1}{10}$
    D．1mol/L NaCl溶液与0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同

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    14．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是（　　）
    A．由水电离出的c（OH-）=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．电解时阴极上析出Cu的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．能使pH试纸变深红色的溶液：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D．能使KI淀粉试纸变蓝色的溶液：Na+、Mg2+、SO32-、NO3-

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