Question

某澄清溶液中可能含有下列离子：Na+、NH4+、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO42-、HCO3-、Cl^-．对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液 加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是（　　）

• A、该溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-
• B、取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe³⁺
• C、该溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^-
• D、另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原 溶液中一定不存在NH₄⁺

Answer 1

分析：溶液澄清说明离子可以大量共存，
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H⁺，则HCO₃^-一定不存在；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀为BaSO₄，溶液中含有SO₄^2-，则溶液一定没有Ba²⁺；
③取②中上层清液 加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1^-，不能证明原溶液含有C1^-；
取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe³⁺，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺、Fe³⁺；
原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液后，可能为酸性，微热，不能生成氨气．

解答：解：A．由属于①，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H⁺，则HCO₃^-一定不存在．由实验②可知，白色沉淀只能为BaSO₄，溶液中含有SO₄^2-，则溶液一定没有Ba²⁺，故A正确；
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe³⁺，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺、Fe³⁺，故B错误；
C．由实验②可知，溶液中含有SO₄^2-，由实验③可知，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1^-，不能证明原溶液含有C1^-，故C错误；
D．原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液，氢氧化钠不足，溶液可能为酸性，微热，不能生成氨气，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，不能说明原溶液中是否存在NH₄⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法．