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    按如图所示装置，用石墨电解氯化钠溶液，A极有无色无味气体放出．
    （1）y是电源的
    正
    正
    极．
    （2）电极A的名称为
    阴极
    阴极
    ，电极B的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑，
    2Cl--2e-=Cl2↑，
    ．检验该电极反应产物的方法是
    把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B极附近，观察该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．
    把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B极附近，观察该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．
    ．
    （3）写出该电解反应的总化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．
    分析：（1）根据题意判断A极名称，由A极名称判断Y极名称；
    （2）根据题意判断A极名称，根据溶液中离子的放电顺序判断B极生成物并写出电极反应式，用氯气的检验方法检验生成物；
    （3）根据反应物、生成物写出电池反应式．
    解答：解：（1）根据溶液中的离子放电顺序及题意得，A极得到的无色无味气体是氢气，所以A极得电子，B极上失电子，所以B极是阳极，故Y极是正极．
    故答案为：正．
    （2）通过（1）知，A极是阴极，电极B上氯离子失电子生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B极附近，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，就证明生成物是氯气．
    故答案为：阴极；2Cl--2e-=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B极附近，观察该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．
    （3）该装置的反应物是氯化钠和水，生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    点评：本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为  ▲ 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是  ▲  。

    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是  ▲  。

    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是  ▲  。与NO3—互为等电子体的一种化合物是  ▲  （写化学式）。

    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

    ②   1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有  ▲  个。

    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 ▲  。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：

    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。

    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。

    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。

    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是  ▲  。

    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是  ▲  ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是  ▲  。

    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是   ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   。
    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   。
    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO3—互为等电子体的一种化合物是   （写化学式）。
    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
    1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有   个。
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：
    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是   。
    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是   ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是   。
    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波四中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

    实验步骤如下：
    ①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
    ⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.
    回答下列问题：
    ⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是             。
    ⑵步骤②中应控制馏分的温度在       。

    A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
    ⑶若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是             。
    ⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是       ，在步骤④中加入氯化钙的作用是       。
    ⑸该实验产品的产率为       。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

    实验步骤如下：

    ①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    ⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.

    回答下列问题：

    ⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是              。

    ⑵步骤②中应控制馏分的温度在        。

    A．65～70℃   B. 78～80℃    C. 85～90℃   D. 215～220℃

    ⑶若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是              。

    ⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是        ，在步骤④中加入氯化钙的作用是        。

    ⑸该实验产品的产率为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为  ▲  。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是  ▲  。

    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是  ▲  。

    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是  ▲  。与NO3—互为等电子体的一种化合物是  ▲  （写化学式）。

    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

    ②   1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有  ▲  个。

    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是  ▲  。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：

    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。

    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。

    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。

    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是  ▲  。

    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是  ▲  ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是  ▲  。

    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是   ▲   。

     

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