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    下列叙述正确的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
    B、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物
    C、C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
    D、向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体
    考点：盐类水解的应用,氯气的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二氧化硫的化学性质
    专题：盐类的水解专题,卤族元素,氮族元素
    分析：A、FeCl3溶液能水解出HCl；
    B、酸性氧化物是指能和碱反应只生成盐和水的氧化物；
    C、氯气无漂白性，有漂白性的是HClO；
    D、侯氏制碱法是向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体．
    解答： 解：A、FeCl3溶液能水解出HCl，故加入镁粉有气泡产生，故A正确；
    B、酸性氧化物是指能和碱反应只生成盐和水的氧化物，NO2与碱反应后除了生成盐和水，还生成氧气，故不是酸性氧化物，故B错误；
    C、氯气无漂白性，有漂白性的其与水反应生成的HClO，故C错误；
    D、由于CO2在水中溶解度很小，故侯氏制碱法是向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了盐类水解的应用和酸性氧化物的概念，并考查了侯氏制碱法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向2L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（△H＞0），各物质的浓度随时间的变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率（v）随时间（t）的变化情况．下列叙述正确的是（　　）
    A、若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
    B、若t1=20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v（NH3）=0.01 mol?L-1?s-1
    C、图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强
    D、若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B、分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
    C、两个相邻同系物的分子量数值一定相差14
    D、同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
    B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    C、一定温度下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
    D、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+可能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电离常数受溶液浓度的影响
    B、电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
    C、电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大
    D、H2CO3的电离常数表达式：K=
    cH+?cCO3-
    cH2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中四种粒子之间可能满足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B、若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3?H2O
    C、若溶液中粒子间满足：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）溶液中溶质一定只有NH4Cl
    D、若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
    H2O（g）═H2O（l）△H2；
    C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
    若使1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为
     
    （用符号表示）
    （2）对于可逆反应CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
    ①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是
     

    ②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下向某密闭容器中通入1molSO2和1molO2达到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，达到新平衡，SO2的转化率比原平衡的转化率
     
    （填“大”、“小”还是“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C、硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O
    D、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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