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    18．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出B的元素符号：C．
    （2）D在周期表中位于第二周期，第16纵行．
    （3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．
    （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （5）盐X的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍，最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C元素；
    C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；
    E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，
    A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，
    （1）由以上分析可知B为C元素，故答案为：C；
    （2）D为O元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子层，O在周期表中位于第二周期，第16纵行，故答案为：二；16；
    （3）C是N元素，E是Na元素，形成化合物为Na3N，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
    （4）E和D形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
    故答案为：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （5）X为NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    故答案为：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    点评 本题考查了元素位置结构和性质的关系，正确推断元素是解本题关键，根据盐类水解、物质间的反应来分析解答即可，注意（2）中D在周期表中的纵行而不是主族，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三硅酸镁（MgSi3O8•nH2O）在医药上用于治抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．某工厂用SiO2、MgSO4为原料制备Mg2Si3O8•nH2O，其流程如甲图：

    （1）由步骤①可知泡花碱溶液的溶质是Na2SiO3（填化学式），将直径为1～100nm之间的SiO2颗粒分散到丙酮中形成的分散系类型是胶体．
    （2）工业上制备的MgSO4溶液中常含有Mn2+，请写出NaClO溶液将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
    （3）步骤②反应后进行了过滤操作，请在乙图中补画出过滤时使用的玻璃仪器；步骤③中确定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗涤干净的方法取最后一次洗涤液滴加适量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净．
    （4）将0.184g三硅酸镁加到50.00mL 0.1000mol•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30.00ml，则Mg2Si3O8•nH2O中n值为6；若在滴定结束时仰视读数，则n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
    实验步骤：
    步骤1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度．
    步骤2：倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
    步骤3：称取一定质量尿素配成溶液后，置于冰水浴，将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
    步骤4：将步骤3所得溶液，转移到三颈烧瓶（图1）并加入5g催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
    步骤5：进行蒸馏操作，收集（108～114℃）馏分，得产品．
    （1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是AC．
    A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
    B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
    C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
    D．确定步骤4所需的回流时间
    （2）步骤4必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率．
    （3）步骤5采用图2装置进行．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得纯品．在蒸馏过程中毛细管的作用是防止暴沸，温度计水银球放置的位置是C．（填写图中A、B、C）．
    （4）已知水合肼在碱性环境下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分
    数可采用如下步骤：
    步骤a：准确称取2.000g样品，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    步骤b：移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    步骤c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失，记录消耗碘的
    标准液的体积．
    步骤d：进一步操作与数据处理
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填“酸式”或“碱式”）．
    ②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4•H2O的质量分数为56.25%．
    ③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知下列信息：
    KMnO4H+（CH3）2C=CHCH3$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH3COOH
    CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
    一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出B、C所代表的有机物的结构简式B：   C：
    （2）的系统命名名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反应⑥属于加聚反应（填反应类型）
    （3）B的核磁共振氢谱图上有在3个吸收峰，峰面积之比为3：2：1
    （4）写出下列反应方程式：反应④：      反应⑤：
    （5）反应物完全转化为产品使原子利用率达到100%是“绿色化学”理念的重要体现．在上述合成过程中符合“绿色化学”理念的化学反应有①③⑥（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
    C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
    E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．NA 个氨气分子中含有3mol σ 键
    B．18g水中含有NA 对孤电子对
    C．NA 个氮气分子中含有2mol π键
    D．NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
    一定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=0.25mol/（L．min），
    此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
    计算得K值为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2             
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    （3）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
    A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所耗HNO3的物质的量0.65mol
    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

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