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甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(  )

A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

 

C

【解析】

试题分析:甲烷燃烧为放热反应,所以A、B错。注意ΔH与方程式中甲烷的物质的量相对应。

考点:燃烧热 能源

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下述实验设计能够达到目的的是

选项

实验目的

实验设计

A

证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液

B

除去Cu粉中的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴入KSCN溶液,再滴加氯水

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高三九月份化学月考试卷(解析版) 题型:选择题

关于晶体的下列说法正确的是

A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子。

B.原子晶体中只含有共价键。

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键。

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高三九月份化学月考试卷(解析版) 题型:选择题

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①

C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省同步课时练(人教选修4)1.2 燃烧热能源试卷(解析版) 题型:填空题

按要求完成下列问题:

(1)在1.01×105 Pa时,4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则H2的燃烧热的ΔH=    ;表示氢气燃烧的热化学方程式为   。 

(2)在1.01×105 Pa时,16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5 kJ的热量,则S的燃烧热的ΔH=    ;S燃烧的热化学方程式为   。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量,其热化学方程式为  。 

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→________→________→________→________→f。

装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A.原子半径:rW>rZ>rY>rX

B.含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W

D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.1原电池试卷(解析版) 题型:填空题

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式            。 

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。

正极反应           ; 

负极反应          。 

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:填空题

金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)请回答下列问题:

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为 。

(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为3:5,则H2的平衡转化率 。

(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:

温度

25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

 

500℃时,固体物质的主要成分为 ;

第二阶段反应的化学方程式为 ;

假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。

钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有 。

A.灯管内的I2可循环使用

B.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长

C.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上

D.接通电源后,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢

 

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