Question

【题目】常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是

A. ROH在溶液中的电离方程式为

B. c点由电离出的浓度最小

C. b点存在：

D. 若升高温度，a、d两点pH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根据图像，加入10mL0.1 mol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，因为0.1 mol/L的HA溶液的pH在6左右，因此HA为弱酸，则ROH为弱碱，ROH在溶液中的电离方程式为ROHR++OH-，故A错误；B. c点为RA溶液，浓度最大，水解促进水的电离，由电离出的浓度最大，故B错误；C. b点溶液中存在物料守恒： ，RA溶液呈中性，说明二者的水解程度相同，因此、，因此，故C正确；D. a点酸过量，升高温度，促进酸的电离，溶液的pH减小，d点碱过量，升高温度，促进碱的电离，溶液的pH增大，故D错误；故选C。