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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．往0.10mol•L-1的氨水中加水后，NH3•H2O的电离程度和c（OH-）均增大
    B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
    C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①

    分析 A、加水稀释能够促进一水合氨的电离，但氢氧根离子浓度增大程度不如溶液体积变化大；
    B、等物质的量的一元酸的中和能力相同；
    C、离子积常数在常温下c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，适用于任何稀的水溶液；
    D、醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根离子越易水解．

    解答 解：A、氨水加水稀释过程中氢氧根离子浓度减小，故A错误；
    B、盐酸和醋酸的物质的量相等，则中和时所需NaOH的物质的量相等，故B错误；
    C、离子积常数在常温下c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，适用于任何稀的水溶液，25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，故C正确；
    D、醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根离子越易水解，钠离子浓度等于对应盐溶液的浓度，所以pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＜②＜①，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，学习中注意相关基础知识的积累．

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    C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应    H++OH-=H2O
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    D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

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