Question

【题目】如下图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是______________________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是___________________________________。

（3）写出有关的离子方程式：________________________________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)镁片和盐酸的总能量，ΔH________0。

Answer 1

【答案】镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中液体变浑浊镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2晶体Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑小于小于

【解析】

（1）Mg位于氢之前，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以试管中镁片逐渐溶解，生成氢气，试管中产生无色气泡，金属和酸的反应是放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙饱和溶液变为过饱和溶液，所以烧杯底部析出少量白色固体，因此实验现象是：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中液体变浑浊；

（2）根据以上分析可知产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而降低，因此析出Ca(OH)2晶体；

（3）单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子，因此反应的离子方程式为Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑；

（4）放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，ΔH＜0，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。