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    850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度变化
    时间/minABCD
    0.2000.300
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：   
    （2）t℃    850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是   
    （3）反应在4min～5min之间，平衡    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是   
    a．增加A的浓度  b．增加D的浓度  c．加压  d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度    850℃（填大于、小于或等于）．
    【答案】分析：850℃时平衡常数K=l，
    由表中数据可知，反应进行到3min时，达到平衡状态，此时k==，
    反应在4min～5min之间，A、B浓度比3min时大，而C的浓度比3min时小，说明平衡向逆反应方向移动，
    A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，
    则C（g）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，850℃时平衡常数K=l，
    某温度下平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则k=2，说明温度大于850℃．
    解答：解：（1）由表中数据可知，反应进行到3min时，达到平衡状态，此时k==，
    故答案为：；
    （2）反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则t℃大于850℃，
    故答案为：大于；反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
    （3）反应在4min～5min之间，A、B浓度比3min时大，而C的浓度比3min时小，说明平衡向逆反应方向移动，
    可能原因应为增加D的浓度，而增大压强或加入催化剂平衡都不移动，
    故答案为：向左；b；
    （4）A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，
    则C（g）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，850℃时平衡常数K=l，
    某温度下平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则k=2，说明温度大于850℃，
    故答案为：大于．
    点评：本题考查化学平衡移动以及化学平衡常数的计算，题目难度中等，本题注意把握平衡常数的意义，答题中注意化学平衡常数的变化与温度的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?福田区模拟）850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L-1）变化
    时间/min A B C D
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    1
    2
    1
    2

    （2）t℃
    大于
    大于
    850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
    反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

    （3）反应在4min～5min之间，平衡
    向左
    向左
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    b
    b

    a．增加A的浓度  b．增加D的浓度  c．加压  d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度
    大于
    大于
    850℃（填大于、小于或等于）．

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    科目：高中化学 来源：江苏省某重点中学2011－2012学年高二上学期12月练习化学试题 题型：058

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    请回答：

    (1)上述反应中Q________0(选填“＞”或“＜”)

    (2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．

    a．容器中压强不变

    b．反应热不变

    c．v正(H2)＝v逆(CO)

    d．CO2的质量分数不变

    (3)温度为850℃时，可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

    ①计算：3 min时CO的浓度c1＝________mol/L，H2O(g)的转化率＝________．

    ②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________．

    a．增加水蒸气

    b．降低温度

    c．使用催化剂

    d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：2006－2007河东三中高三化学教学质量检测题 题型：022

    850℃时反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH＜0，K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：

    (1)

    计算t℃该化学反应的平衡常0数：________

    (2)

    t℃________850℃(填大于、小于或等于)．判断依据是________

    (3)

    反应在4min～5min之间，平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是________

    a．增加A的浓度

    b．增加D的浓度

    c．加压

    d．使用催化剂

    (4)

    某温度下反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度________8500C(填大于、小于或等于)

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    科目：高中化学 来源：2006－2007学年度临沂市高三期末考试化学试题2007．1 题型：022

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    请回答：

    (1)

    上述反应中Q________0(选填“＞”或“＜”)

    (2)

    能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是

    A．

    容器中压强不变

    B．

    反应热△H不变

    C．

    v正(H2)＝v逆(CO)

    D．

    CO2的质量分数不变

    (3)

    温度为850℃时，可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

    ①计算：3min时(CO的浓度)c1＝________mol/L，H2O(g)的转化率＝________．

    ②反应在4min－5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min－6min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)．

    a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度

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