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已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目:
 
.上述反应中还原剂是
 
;氧化剂是
 
考点:氧化还原反应的电子转移数目计算
专题:
分析:氧化还原反应中的,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目;化合价升高的元素被氧化,化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂,据此回答.
解答: 解:该氧化还原反应中的,化合价升高的是铜元素,化合价降低的是硝酸中的氮元素,转移电子数为6mol,双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示:,化合价升高的是铜元素,被氧化,化合价降低的元素是氮元素,所在的反应物硝酸是氧化剂,金属铜是还原剂,


故答案为:;Cu;氧化剂HNO3
点评:本题考查学生氧化还原反应的有关知识,是对教材知识的考查,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”,例如:Li~Mg、Be~Al、B~Si相似等,下列说法不正确的是(  )
A、氢氧化铍是两性氢氧化物
B、B、Si的电负性数值相似
C、Li和Mg的原子半径相近,且核外电子排布相近
D、AlCl3和BeCl2都是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)密度为1.10g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为
 
mol/L.(保留一位小数)
(2)取此盐酸50mL和足量的铁反应后,求:
①计算放出的H2在标准状况下的体积.
②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO,求理论上还原产物的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物命名正确的是(  )
A、  2-乙基丙烷
B、CH3CH(CH3)CH3  2-甲基丙烷
C、间二甲苯
D、  2-甲基-2-丙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.
求:①所用盐酸中HCl的物质的量浓度 
②反应中生成的H2在标准状况下的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA
B、1L0.1 mol/L的氨水含有0.1 NA个OH-
C、标准状况下,2.24L水含有分子的数目为0.1 NA
D、18gNH4+中所含的电子数为11 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、1mol 任何气体的体积都约是22.4L
B、18gNH4+含有电子数为11NA
C、NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等
D、标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的是(  )
A、Cu(OH)2与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B、氧化钠与水反应:Na2O+2H2O=Na++2OH-
C、铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害.某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O
③Ksp (Ni(OH)2):5.0×10-16Ksp (NiC2O4):4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份
 
 (填物质名称)
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为
 
(填化学式).
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式
 

(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
 
,该反应的平衡常数为
 

(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出氧化反应的离子方程式
 

(6)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净?
 

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