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    18．下列化合物中，含有离子键的是（　　）
    A．CO2B．HClC．NH3D．NaCl

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．

    解答 解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故A错误；
    B．氯化氢中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；
    D．氯化钠中氯离子和钠离子之间只存在离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．

    操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为m g
    B．取n g样品装入广口瓶中
    C．检查装置气密性
    D．关闭止水夹
    E．打开止水夹
    F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W g
    G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
    H．缓缓鼓入空气数分钟
    （1）正确的操作顺序是（填符号）：
    C→B→E→H→D→A→G→E→F
    （2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，装置甲的作用是吸收空气中的CO2，装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
    （3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
    （4）若去掉装置甲，测定结果会偏大，若去掉装置乙，测定结果会偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应速率，前者一定大于后者的是（　　）
    A．G+H=W，其它条件相同时，分别在200℃和100℃下进行反应
    B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与H+浓度相同的硫酸和盐酸反应
    C．A+B=C（500℃下进行）   D+E=F（100℃下进行）
    D．相同温度下，锌粒与铁粉分别与同浓度的盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH--2e-═H2↑+O2↑
    B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说话正确的是（　　）
    A．构成单质分子的粒子一定含共价键
    B．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
    C．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键
    D．共价化合物中一定不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器．
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），
    （3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如表，
    实验次数酸的温度碱的温度反应最高温度
    121.5℃20.5℃24.3℃
    221.5℃21.5℃25.0℃
    316.0℃18.5℃21.5℃
    请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml，C=4.17J/g．℃）-56.8kJ/mol
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    B．500mL0.1mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA
    C．1molNa被氧化生成NaNO3水溶液或NaCl，都失去NA个电子
    D．1.0L1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用铂作电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，一段时间后，下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减大
    C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
    B．
    如图除去氯气中的氯化氢
    C．
    如图配制0.1mol/LNaOH溶液
    D．
    如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作

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