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(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息,回答下列问题:

(1)A和D氢化物中,沸点较低的是         (选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是              (填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是        

(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是        

 

【答案】

(1)D   Na(2)第三周期、ⅢA族  (3)  (每空2分,共8分)

【解析】根据元素的结构及性质可知,A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、Cl、Ca。

(1)氟化氢分子存在氢键,所以沸点高于氯化氢的。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此氟离子半径大于钠离子半径。

(2)铝的原子序数是13,所以在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。

(3)根据晶胞结构可知,含有的钙离子是8×1/8+6×1/2=4,氟离子是8个,所以化学式为CaF2,含有离子键,所以电子式为

 

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(8分) A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若B是一种易溶于水,且能使品红溶液褪色的无色气体,则B→C的化学方程式为                                  
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为        ,试写出C与水反应的化学方程式                                      
(3)若C是红棕色气体,试写出B与氧气反应的化学方程式                    

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖南省高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)B与D形成化合物BD2的结构式为              

 (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为__________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________;     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________。

(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则燃料电池放电时,负极的电极反应式为__________________________________.。

 

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科目:高中化学 来源:2013届湖南省醴陵市高二上学期入学考试化学试卷 题型:填空题

(8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是一种非金属单质,为黄色晶体;B、C、D均为化合物;B是形成酸雨的主要成分之一。

请回答下列问题:

(1)化合物B是    (填化学式,下同),化合物D是    

(2)B→C化学反应的类型是    反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)

(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液,能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式:

________________________________________          __________

 

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省淮安市高一下学期第一次过关练习化学试卷 题型:填空题

(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K,且W是一种能产生温室效应的气体;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y,A、B、C、D构成化合物X,且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。

回答下列问题:

(1)Y的电子式为________;W形成________晶体。

(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。

(3)在同主族氢化物的递变性质中,K的沸点反常,这可以用________来解释(填字母序号)。

A.共价键  B.离子键

C.氢键  D.范德华力

 

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科目:高中化学 来源:2010年湖南省高二下学期学业水平第二次模拟考试化学试题 题型:其他题

(8分) A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若B是一种易溶于水,且能使品红溶液褪色的无色气体,则B→C的化学方程式为                                  

(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为         ,试写出C与水反应的化学方程式                                      

(3)若C是红棕色气体,试写出B与氧气反应的化学方程式                    

 

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