A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素.原子序数依次增大.B.C.D同周期..A.D同主族.E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水. 根据以上信息.回答下列问题: (1)A和D氢化物中.沸点较低的是 ,A和B的离子中.半径较小的是 . (2)元素C在元素周期表中的位置是 . (3)A和E可组成离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是。

【答案】

(1)D Na⁺(2)第三周期、ⅢA族 (3) (每空2分，共8分)

【解析】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、Cl、Ca。

（1）氟化氢分子存在氢键，所以沸点高于氯化氢的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径。

（2）铝的原子序数是13，所以在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。

（3）根据晶胞结构可知，含有的钙离子是8×1/8+6×1/2＝4，氟离子是8个，所以化学式为CaF₂，含有离子键，所以电子式为。

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（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为        ，试写出C与水反应的化学方程式                                      。
（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式                    。

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(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。 FB₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

(4)C₂A₄─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

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