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    下列叙述正确的是

    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变

    B．含化合价升高元素的反应物被氧化

    C．得到电子的物质被氧化

    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有物质的量浓度为18.4 mol/L的浓硫酸20.0 mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0 mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18 mol/L。试求该100 mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述正确的是

    A．c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

    B．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c(H+)减小

    C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强

    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向左移动，溶液导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

    ⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是  　                 。

    ⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向  　    方向移动。

    ⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为　　　   。

    ⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是       反应（选填“吸热”、“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

    （1）达到平衡时，N2的转化率为_______________。

    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

    （1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    Ⅱ 若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

    试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ）

    　 A、O2      　 B、CH4  　　 C、CO2    　 D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（  ）

    A、  烧碱、液态氧、碘酒     B、生石灰、熟石灰、白磷

    C、  干冰、铜、氯化氢       D、 空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

    （1）由此推出各试剂瓶所盛放的试剂为（填化学式）：

    A__________，B__________，C__________，D__________，

    （2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。

    （3）A＋D反应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝—197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是

    A．Q2>Q1/2    B．Q2＝Q1/2    C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2＝Q1＝197kJ

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