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    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    考点：化学反应速率的影响因素,常见化学电源的种类及其工作原理,化学平衡的影响因素,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题,盐类的水解专题
    分析：A．使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率；
    B．水解反应吸热；
    C．蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应；
    D加入催化剂或升高温度都能加快速率．
    解答： 解：A．使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率，故A错误；
    B．水解反应吸热，故升高温度平衡正向移动，故B错误；
    C．蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，故C错误；
    D．反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入催化剂MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应速率的影响因素，化学平衡的影响因素等，难度不大，注意把握基本规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为
     
    ．
    （2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释
     
    ．
    （3）CaC中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ；1mol O22+中含有的Π键数目为
     
    ．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
     
    ．
    （5）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
    B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、K+、Na+、Cl-、CO32-
    D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A、（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2
    B、电源B极是正极
    C、欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液选用AgNO3溶液
    D、装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钯的化合物氯化钯可用来检验有毒气体CO，常温下发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（　　）
    A、氧化性：PbCl2＞CO2
    B、反应中PbCl2被氧化
    C、生成22.4L CO2时，转移的电子为2mol
    D、CO气体只有在高温下才能表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、淀粉和纤维素
    B、果糖和葡萄糖
    C、蛋白质和氨基酸
    D、蔗糖和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
    A、乙烯（C2H4）和苯（C6H6）
    B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
    C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）
    D、甲醛（ HCHO）和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主链上有7个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（　　）
    A、2种B、4种C、8种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锆（Zr）是一种重要的稀有元素．
    （1）由错英石（ZrSi04）可制取ZrOCl2-8H20
    ①用碳熔炼错英石制碳化错的化学方程式为：ZrSi04+3C
     高温 
    .
     
    ZrC+Si02+2CO↑
    该反应中氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ．
    ②用烧碱熔ZrC制取Na2Zr03，完成该反应的化学方程式：
     
    ZrC+
     
    NaOH+
     
     
     熔融 
    .
     
     
    Na2ZrO3+
     
    CO2+
     
    H2O
    ③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液．通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H20还需用浓盐酸控制酸度，原因是
     

    （2）ZrOC12-8H20具有多方面的用途．用ZrOC12-8H20和YC13制备Y203--ZrO2复合粉体的流程如下：

    ①共沉淀时，生成Zr（OH）4的化学方程式为
     

    ②当共沉淀恰好完全时，溶液中c（Zr4+）=
     
    ．
    （己知Ksp[Zr（OH）4]=6.4×10-49，Ksp[Y（OH）3]=8.0×10-23；溶液中离子浓度为1×10-5mol?L-1，时，可认为沉淀完全）
    ③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30nm，该分散系属于
     
    ．

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