Question

1．肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol
• B． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
• C． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=+1 076.7 kJ/mol
• D． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol

Answer 1

分析 已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，根据盖斯定律，②-①×$\frac{1}{2}$可得N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol，结合热化学方程式的书写原则进行判断．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，根据盖斯定律，②-①×$\frac{1}{2}$可得N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol，
A．反应热与化学计量数成正比，则2mol N₂H₄完全反应放热的热量为1 076.7 kJ，故A错误；
B.2mol N₂H₄完全反应放热的热量为1 076.7 kJ，故B错误；
C．该反应为放热反应，焓变应该为负值，故C错误；
D．根据分析可知，肼跟N₂O₄反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．