Question

【题目】锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：第周期第族，属于区．
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有 ．
（3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是 ， 属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键 ．

Answer 1

【答案】
（1）四；ⅡB；ds
（2）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3
（3）sp3；极性分子；
【解析】解：（1）Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2 ， 由电子排布式可知该元素为第四周期，第ⅡB族，Zn的外围电子排布式为3d104s2 ， 属于ds区，所以答案是：四；ⅡB；ds；（2）Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2 ， Zn2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ， 葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），所以答案是：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3；（3）NH3分子中心N原子孤电子对数= =1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，从整个分子来看，NH3分子电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性分子，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键是配位键，图示为： ，
所以答案是：sp3；极性分子； ．