练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中正确的是

    A.糖类化合物都能发生水解

    B.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

    C.植物油的主要成分是高级脂肪酸

    D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

    【答案】D

    【解析】

    A．二糖和多糖能发生水解，单糖不能水解，故A错误；

    B．氨基酸的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故B错误；

    C．植物油属于酯类，主要成分是高级脂肪酸形成的酯类，故C错误；

    D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，结构不同二者互为同分异构体，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.x是强碱，y是弱碱
    B.若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大
    C.若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同
    D.完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（ ）
    A.根据上述过程，每生成1molKMnO4 ， 共转移6mol电子
    B.第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣
    C.第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣
    D.第二步电解时阴极周围pH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

    （1）a电极材料为 ． 其电极反应式为 ．
    （2）电解液d可以是 ， 则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ， 则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．（填序号）
    A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是 ， 在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是 ．
    （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 ． （填序号）
    A.改用稀硫酸做电解液
    B.适当增大电源电压
    C.适当缩小两极间距离
    D.适当降低电解液温度
    （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．
    （1）仪器b的名称： ．
    （2）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空．

    实验编号

    实验目的

    t℃

    催化剂

    浓度

    甲组实验Ⅰ

    做实验参照

    25

    10mL 2%H2O2

    甲组实验Ⅱ

    探究浓度对速率的影响

    25

    10mL 5%H2O2


    （3）甲、乙两小组得出如图2数据． ①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；
    ③乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2 ， 其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀pH

    4．2

    5．8

    1．2

    完全沉淀pH

    6．7

    8．3

    3．2

    ①氯酸钠的作用是；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为。
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。
    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有。
    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是。
    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ ）

    A.a极为电池的正极
    B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    C.电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O
    D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中能得到Fe2O3 的是（ ）
    A.铁丝在纯氧中燃烧
    B.红热的铁和水蒸气反应
    C.将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧
    D.加热氢氧化铁固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（ ）
    A.第4周期
    B.第5周期
    C.第6周期
    D.第7周期

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案