Question

以下是著名的碘时钟实验：

已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

①+3====3+3H⁺+I^-（慢）

②+5I^-+6H⁺====3I₂+3H₂O（慢）

③I₂++H₂O====2I^-++3H⁺（快）

分别配制下面三种溶液。

溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。

溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。

溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。

溶液 D：200 mL水+50 mL A溶液+50 mL C溶液

溶液 E：225 mL水+25 mL A溶液+50 mL C溶液

试完成下列问题：

（1）根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：___________（填“①”“②”或“③”）。

（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：___________ (填“I^-”“”“H⁺”或“”)。

（3）在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50 mL B溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：___________ (填“D”或“E”)。

（4）为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50 mL B溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：

a.第一份放在石棉网上加热到50 ℃左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：___________（填“a”“b”或“c”）。

Answer 1

（1）①②（只写①或②也对）  （2）

（3）D  （4）a

解析：（1）化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为①②。（2）要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I₂，而要使溶液中存在I₂，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为。（3）烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。（4）同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。