练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于胶体的说法正确的是（ ）

    A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

    C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存

    D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    【答案】B

    【解析】

    A．分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度大于100nm的为浊液，介于1nm~100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；

    B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；

    C．胶体中加入电解质，胶体能够发生聚沉，不能大量共存，故C错误；

    D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

    A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

    B、Cu作负极，发生还原反应

    C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液

    D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：

    4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

    2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

    ②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

    ③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

    回答下列问题

    （1）此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂

    （2）量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管

    （3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

    a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡

    c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗

    （4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

    ①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。

    ②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是

    A. 制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物

    B. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素

    C. 在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重

    D. 制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

    （1）X的分子式是________；

    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；

    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是________；

    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中将1 mol CH4和适量O2混合点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g，下列叙述正确的是 ( )

    A. 若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收

    B. 产物的平均摩尔质量为20g·mol－1

    C. 若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为反应前的1/3

    D. 反应中消耗O2 56g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质一选修3]

    种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。

    (1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。

    ①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为___________。

    ②通常状况下GeCl4是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物，其理由是_______，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。

    (2)在硅酸盐中，如图a所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0原子，形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根，其中Si的杂化形式为_____，Si与O的原子个数比为________，化学式可表示为__________。

    (3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。

    ①请在图中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。

    ②假设石墨晶胞高为h cm，C-C键长为r cm，则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10℃时某化学反应速率为0.1mol/ (L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行

    A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2的固体混合物，试回答下列问题：

    供选择的试剂有：盐酸、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液

    （1）操作①的名称是_____，操作②的名称是_____。

    （2）试剂a是_____，试剂b是_____，固体B化学式_____。

    （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：____。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

    （4）乙同学认为该方案不能达到实验目的，理由是：_____ ；应如何改进____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案