Question

7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图装置进行实验   （夹持仪器略去，气密性已检查）．
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl₄层溶液变为紫红色．
（1）装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（3）过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
（4）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

Answer 1

分析 （1）依据装置图和反应原理分析仪器的名称；
（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成和氯化钠，从而写出离子方程式；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；
（4）氯气氧化性强于单质碘，碘遇淀粉变蓝色；
（5）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．

解答 解：（1）装置是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气的装置图，A为分液漏斗是加入浓盐酸的仪器，故答案为：分液漏斗；
（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成和氯化钠，发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
故答案为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论；
故答案为：确保C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰；
（4）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，同时也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（5）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．

点评 本题考查了卤素单质的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握卤素单质的性质及递变规律，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力和化学实验能力．