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    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
    B．4g氦气含有的原子总数为NA
    C．石墨中C和C-C键的比为2：3
    D．60gSiO2含有Si-O键的个数为2NA

    分析 A、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol碳碳键来分析；
    B、氦气由氦原子构成；
    C、石墨中1个碳原子形成1.5条C-C键；
    D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析．

    解答 解：A、12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故含2NA个，故A错误；
    B、氦气由氦原子构成，故4g氦气中含有的氦原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故B正确；
    C、石墨中1个碳原子形成1.5条C-C键，故碳原子和C-C键的个数之比为2：3，故C正确；
    D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4NA条，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑦
    3①③④⑥⑧⑨ ⑩
    4②
    请回答：
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．与其具有相同的电子层结构的是表中②和⑨的简单离子，它们的离子结构示意图为、．
    （2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
    （3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O（填化学式）．
    （4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．有关合金的说法不正确的是（　　）
    A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
    B．合金一定是金属熔合而成的物质
    C．合金的硬度和强度一般比纯金属大
    D．硬铝、黄铜、钢等均为合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$无沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
    B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{饱和碳酸钠溶液}{→}$$\stackrel{振荡}{→}$溶液分层$\stackrel{分液}{→}$得上层液体
    C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    D．鉴定盐A的成分是FeBr3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

    请回答下列问题：
    （1）反应①化学方程式为CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl
    （2）反应②③的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化．
    （3）写出反应③的化学方程式：．写出反应⑥的化学方程式：CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaBr．
    （4）写出B的结构简式．B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
    （5）写出生成G的化学方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH2O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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