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    如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+  Y（？） a Z（g）

    此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

    A．物质Z的化学计量数a = 2

    B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

    C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＜Ⅱ

    D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

    B


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C M层上有3个电子
    D 短周期原子半径最大的主族元素
    E 最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
    H++NH3=NH4+
    H++NH3=NH4+

    （2）下列说法不正确的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
    ②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    ③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    （3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
    ①该反应是由
    正逆反应同时
    正逆反应同时
    开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
    ②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b
    b
    ．
    ③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市101中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
    ② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                             。
    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是      mol。
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是  。
    A. 容器中气体压强不变
    B. 容器中气体密度不变
    C. 容器中气体颜色的深浅不变
    D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
    （4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                  。
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                             。
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是    。
    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省连州市连州中学高三10月月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   
    （1）已知：      
          
    1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为                   。
    （2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是        （双选)。

    A．分离出CH3OHB．升高温度C．减小压强D．加入合适的催化剂
    （3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

    ①曲线X对应的温度是             。
    ②从图中可以得出的结论有                               （任写一条）。
    （4）若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高二下学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0

    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是      。

    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度

    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）    v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是      。

    A、该反应属于人工固氮

    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率

    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率

    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为   ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为      。

    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成      L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

     

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：不定项选择题

    如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol
    X和2molY。开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)aZ(g) 此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
    [     ]
    A．物质Z的化学计量数a=2
    B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
    C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>Ⅱ
    D．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I>Ⅱ

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