[题目](1)恒温下.向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2.反应过程中对NH3的浓度进行检测.得到的数据如下表所示.时间/min51015202530c(NH3)/(mol·L-1)0.080.140.180.200.200.20①前20min的平均速率ν(H2)为 .该温度下此反应化学平衡平衡常数为 .②能提高反应中N2的平衡转化率的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/(mol·L-1)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂

（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度

（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

该反应的化学方程式是________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。

【答案】0.015 mol·L－1· min－1 0.10 （mol·L－1）-2 BC B CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 否

【解析】

（1）①前20min内生成氨气的浓度是0.20mol/L，则根据方程式N2+3H22NH3可知消耗氢气的浓度是0.30mol/L，因此反应的平均速率ν(H2)为0.30mol/L÷20min＝0.015 mol·L－1·min－1。反应前氮气和氢气的浓度分别是0.5mol/L、1.3mol/L，平衡时氨气浓度是0.20mol/L，消耗氮气和氢气的浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L，所以平衡时氮气和氢气的浓度分别是0.4mol/L、1.0mol/L，则该温度下此反应化学平衡平衡常数为。

②A．增加N2的浓度平衡向正反应方向进行，但会降低氮气的转化率；

B．增加H2的量，氢气浓度增大，平衡向正反应方向进行，提高氮气的转化率；

C．移出部分NH3，生成物浓度降低，平衡向正反应方向进行，提高氮气的转化率；

D．正反应放热，提高反应温度，平衡向逆反应方向进行，降低氮气的转化率；

E．加入合适的催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，转化率不变。

答案选BC。

（2）A、充入氦气增大压强浓度不变，平衡不移动，A不符合；

B、增大反应物的浓度，能使平衡向正反应方向移动，温度不变平衡常数不变，B符合；

C、使用催化剂平衡不移动，C不符合；

D、正反应放热，降低温度，能使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，D不符合。

答案选B。

（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据反应的平衡常数表达式为K＝c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)可知该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，根据方程式可知生成氢气也是0.4mol，消耗CO和水蒸气均是0.4mol，剩余CO和水蒸气均是0.6mol，此时浓度熵是，所以该反应没有达到平衡状态。

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