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    设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA
    B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA
    C、标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
    1
    22.4
    NA
    D、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据苯分子的结构进行分析；
    B、根据甲基没有发生电子转移进行计算；
    C、根据标况下甲醇的状态进行判断；
    D、根据乙烯和丙烯的最简式进行分析．
    解答： 解：A、苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故A错误；
    B、1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B错误；
    C、标况下，甲醇不是气体，无法计算甲醇1L的物质的量，故C错误；
    D、乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g混合气体中含有0.2mol最简式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子数为0.2NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，甲基没有发生电子转移，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL 1.00mol?L-1Fe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    B、O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 NA
    C、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，移电子数为2NA个
    D、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～E的转化关系如图所示，1mol A和2mol H2在一定条件下恰好完全反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%．

    （1）X的分子式是
     
    ，与X具有相同官能团的同分异构体还有
     
    种．
    （2）A的结构简式为
     
    ，含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ，此反应的类型是
     
    ．
    （4）请写出与D具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．
    请根据你所学的知识．按要求填空：
    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是
     
    ．
    （2）D组物质包括
     
    （填化学式）．
    （3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为
     
    ．
    （4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：
     
    ．
    （5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中
     
    元素化合价升高，则该元素
     
    电子，被
     
    ；
     
    是氧化剂；
     
    是还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
    A、Cu
    B、CO2
    C、HCl
    D、CH3CH2OH（乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于晶体的下列说法正确的是（　　）
    A、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    C、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Al（OH）3→Al2O3
    B、FeCl3→FeCl2
    C、SO2→SO3
    D、CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
     
    （填序号）．
    A．硬度比生铁高   B．耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不能与盐酸反应   D．与不锈钢成分相同
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是
     
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
     
    ，离子方程式中三种离子氧化性强弱顺序为
     
    ．

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