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    18．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（　　）
    A．钠B．铁C．银D．金

    分析 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法
    电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
    热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
    热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
    物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．

    解答 解：A．钠性质活泼用电解法制取，故A不选；
    B．铁性质较活泼用热还原反应制取，故B选；
    C．银性质稳定用热分解氧化物法制取，故C不选；
    D．金性质不活泼，用物理分离的方法制得，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，明确金属的活泼性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）下表示元素周期表的一部分
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2ab
    3cdefghi
    ①写出元素符号：fSi；hCl；
    ②c、d、e、b的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞F；
    ③g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是HClO4；
    ④a、f的氢化物中稳定性强的是SiH4．
    ⑤a元素和氢元素形成的化合物的电子式是．
    ⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化学键类型是离子键．
    （2）下表是元素周期表的一个片段，各元素均属于短周期元素

    ①若X的单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图；
    ②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则该淡黄色固体的化学式为Na2O2；含有的化学键类型有离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．正丁烷的一氯代物有几种（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．
    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
    实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是B→D→A→C（填图中序号字母，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的d（填序号）．
    a．饱和NaHCO3溶液    b．蒸馏水
    c．浓硫酸    d．NaOH溶液
    （4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏低（填“偏大”“偏小”或“不变”之一）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
    B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来
    C．电力属于一次能源
    D．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在溶液中含有的物质至少有（　　）
    A．一种B．两种C．三种D．四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在①钾盐 ②铵盐  ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 ⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是（　　）
    A．①②⑤B．②③④C．①②③D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
    B、12C60和石墨
    C、和
    D、35Cl和37Cl
    E、乙醇和乙二醇
    ①互为同位素的是D；      
    ②互为同系物的是A；
    ③互为同素异形体的是B；   
    ④互为同分异构体的是C；
    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E
    （2）请写出下列反应的化学方程式：
    ①氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ②丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元 素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）X单质在空气中加热生成的化合物所含化学键的类型为离子键、共价键．
    （2）X、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
    （3）W的常见低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．

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