Question

8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 FeSO4 FeO+SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：8.34gFeS04·7H20的物质的量是0.03mol。其中硫酸亚铁的物质的量是0.03mol，水的物质的量是0.21mol。A、温度为78℃时固体质量是6.72g，减少水的质量是8.34-6.72=1.62g，物质的量是0.09mol，所以硫酸亚铁与水的物质的量之比是0.03:0.12=1:4，所以物质M的化学式为FeSO4?4 H20，错误；B、温度为l59℃时固体的质量是5.10g，固体质量减少8.34-5.10=3.24g，说明减少水的物质的量是0.18mol，则硫酸亚铁与水的物质的量之比是0.03:0.03=1:1，该固体物质的化学式为FeSO4?H20，错误；C、在隔绝空气条件下，N得到P过程中固体质量减少5.10-4.56=0.54g，应是FeSO4?H20全部失去结晶水的过程，错误；D、380℃时所得的样品P的质量是4.56g，恰好是硫酸亚铁的质量，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质的质量是2.40g，若Q的化学式是Fe2O3，则其物质的量为0.015mol，质量恰好为2.4g，根据氧化还原反应理论，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价降低，所以生成的两种无色气体是二氧化硫与三氧化硫，符合此图，正确，答案选D。

考点：考查对图像的分析，物质化学式的计算