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    12．元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数≥4的金属元素有6种，元素符号分别是Ge Sn Pb Te Bi Po
    B．过渡元素全部属于副族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行
    C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1或2
    D．在元素周期表中位于ⅡB族左右两列元素分别是ⅠB和ⅢB

    分析 A．第ⅣA、ⅤA、ⅥA的金属元素分别为3、2、1；
    B．过渡元素包含副族元素、第ⅤⅢ族元素；
    C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能为NO2、CO2等；
    D．ⅡB族的右侧为ⅢA族．

    解答 解：A．原子最外层电子数≥4的金属元素有6种，元素符号分别是Ge Sn Pb Sb Bi Po，而Te为非金属，故A错误；
    B．过渡元素包含副族元素、第ⅤⅢ族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行，故B错误；
    C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能为NO2、CO2等，则X与Y的原子序数之差可能为1或2，故C正确；
    D．ⅡB族的右侧为ⅢA族，左侧为IB族，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C中常见的化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物
    C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知PCl3的熔点为-93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（　　）
    A．PCl3属于离子晶体B．PCl3中心磷原子为sp2杂化
    C．PCl3分子属于非极性分子D．PCl3水解可以生成盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
    ⑤
    回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O反应类型为消去反应
    （2）D的化学名称是对硝基乙苯，由D生成E的化学方程式为+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）G的结构简式为．
    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
    反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为Fe粉/盐酸，I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据烯烃的性质回答下列问题．
    （1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2═CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
    由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？不正确，因为CH2═CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体．
    （2）含有的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
    ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是．
    ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（写结构简式）聚合而成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某含氮有机物C4H9NO2有多种同分异构体，其中属于氨基酸的同分异构体数目为（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（　　）
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）八种短周期元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素名称是：钠
    （2）比较d、e、f常见离子的半径的从大到小的顺序为（用化学式表示，下同）O2-＞Na+＞Al3+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．y、z、d气态氢化物的热稳定性从强到弱的顺序为：H2O＞NH3＞CH4
    （3）f的最高价氧化物对应的水化物分别与e、f最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；图中元素z的氢化物和它最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为：NH3+H+═NH4+
    （4）下列叙述中一定能说明h元素比g元素非金属性强的是BC
    A．h氢化物的水溶液是强酸，而g氢化物水溶液是弱酸
    B．h的单质与Fe反应生成物中铁是+3价的；而g单质和Fe反应生成物中铁是+2价
    C．h的单质比g的单质更容易和H2化合，而且h生成的氢化物比g稳定性
    D．常温时，g的单质熔点比h单质的熔点高．
    E．h原子的半径g原子的半径小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有一些物质含有少量杂质（括号中未杂质），下列方法不能除去杂质的是（　　）
    A．苯（苯酚）：滴入适量的氢氧化钠溶液，振荡，分液
    B．苯酚钠（氯化钠）：通入过量的CO2，过滤后在沉淀中加入烧碱溶液
    C．乙酸乙酯（乙醇）：加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡，分液
    D．硬脂酸钠（甘油\烧碱和水）：加入食盐细粒充分搅拌，静置后过滤

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