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    19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%-15%．最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3，有关说法正确的是（　　）
    A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
    C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

    分析 A．合成氨都是放热反应，催化剂不会改变反应热；
    B．根据题目给出信息“在常温下合成氨”来分析解答；
    C．化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成；
    D．加入催化剂，能降低反应所需要能量，增大活化分子数目，进而增大反应速率．

    解答 解：A．哈伯法合成氨和新法合成氨都是放热反应，使用催化剂不会改变反应热，故A错误；
    B．题目给出信息“在常温下合成氨”，所以不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，故B正确；
    C．化学反应的本质为原子的重新组合，所以任何化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成，故C错误；
    D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，不是新的催化剂升高了反应所需要的能量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查催化剂对化学反应的影响因素以及与反应热间的关系等知识，注意题干信息的应用，主要催化剂能降低反应所需要能量，增大活化分子数目，为高频考点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    除去粗盐溶液中的不溶物（滤纸未画出）
    B．
    碳酸氢钠受热分解
    C．
    除去CO中的CO2
    D．
    制取氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），已达到平衡的标志是（　　）
    A．C生成的速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B
    C．容器内各组分的总质量不再变化
    D．混合气体的总物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
    A．氢键  分子间作用力  非极性键B．氢键  氢键  极性键
    C．氢键  极性键  分子间作用力D．分子间作用力  氢键  非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：

    请回答：
    （1）写出C元素的原子的电子排布式1s22s22p63s23p4，写出丁和戊的电子式、；
    （2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    ①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
    ②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图是常见的两种实验操作，请回答下列问题：

    （1）减压过滤：
    ①写出图1中A、B两种仪器的名称：A布氏漏斗；B吸滤瓶；
    ②该装置图1有几处错误，请指出错误．布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误（ 写出两处即可）．
    （2）用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁溶液：
    ①滴定终点的现象为加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色，滴定原理为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用离子反应方程式表示）；
    ②滴定过程中可能用到如图2哪些仪器？AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
    （1）已知在0.1mo1•L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）．则该溶液中c（H+）大于c（OH-） （填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离（HSO3-?H++SO32-）和水解（HSO3-+H2O?H2SO3+OH-），由题给信息c（SO32-）＞c（H2SO3）知电离比水解程度大，所以c（H+）＞c（OH-）．
    （2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，若该溶液由0.1mo1．L-1的HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是强酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
    （3）25℃时，Fe（OH）3的KSP=1.0×10-38mol4•L-4，Mg（OH）2的KSP=1.0×10-11mol3•L-3．某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1.0×10-2mo1．L-1，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范围之内．（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol．L-1时，沉淀就达到完全）
    现在要除去混在氯化镁溶液中氯化铁杂质，可加入下列物质中的BC，充分反应过滤，再用盐酸酸化即可．
    A．氨水    B．碳酸氢镁    C．氢氧化镁     D．氧化铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某环境网站的一幅图如下，有关说法正确的（　　）
    A．汽车尾气中的NO、碳氢化合物（图中RH和RCH3）均来自燃油
    B．醛类、PANs（过氧乙酰硝酸酯）均属于无机物
    C．O3污染、硝酸型酸雨及雾霾均与汽车尾气排放无关
    D．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因之一是N2与O2的反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．三种常见短周期元素组成的化合物甲，是有机合成中的重要试剂．常温下为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解．标况下测定其密度为2.92g/L．浓硝酸与浓盐酸混合制王水过程中会产生少量甲气体、黄绿色气体A和水．
    （1）已知甲中所有原子均达到8电子稳定结构，写出甲的电子式．
    （2）甲和一些有机物反应时需保持低温条件，常温下与有机物接触极易着火燃烧，其原因是：NOCl，N为正三价，具有强氧化性，易和有机物发生剧烈氧化还原反应．
    （3）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O．
    （4）化合物甲水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_NOCl+H2O=HNO2+HCl
    （5）在如图装置中，气体A和另一种气体B可以直接反应生成化合物甲，实验中“先通入气体A，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将B缓缓通入”，此操作的目的是先通氯气，驱除氧气，防止NO生成NO2，保持氯气过量，防止NO过量不能被NaOH吸收．

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