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    【题目】向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（ ）

    A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

    【答案】D

    【解析】

    所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现，说明Fe全部转化为亚铁离子，设Al和Fe的物质的量分别为xmol和ymol，则27x+56y=6.5g，根据得失电子守恒： ，联立方程解得：x=0.033mol，y=0.1mol；将相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，根据得失电子守恒，则得到氢气的物质的量为=0.15mol，则标准状况下的体积为，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应均可生成。下列有关说法正确的是

    二氧化碳分解生成氧气：；

    过氧化氢分解生成氧气：；

    光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：；。

    A.反应使用催化剂，能降低该反应的活化能

    B.反应为吸热反应

    C.反应将化学能转化为光能

    D.反应；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L－1，现有下列几种说法,其中正确的是 （ ）

    A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    C.2 s时物质A的转化率为70％

    D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol · L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】面对世界范围内的能源危机，甲醇作为一种可再生能源，有广泛的应用前景。

    (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：____

    (2)对于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1，在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1 _______(填“大于”“小于”或“等于”) p2。

    ②在其他条件不变的情况下，缩小体积使压强增大，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)已知在温度T时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，判断此时刻υ正________(填“>” 、“=”或“<”)υ逆。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

    （1）写出结构简式：B___，D___。

    （2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

    ②__，反应类型__。

    ④__，反应类型__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠呦呦，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）。下列说法正确的是

    A.异胡薄荷醇的分子式为C10H17O

    B.异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应

    C.青蒿素分子中含有7个手性碳原子

    D.青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——有机化学基础]

    某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

    已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

    ②

    ③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

    （1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

    （2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

    （3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

    （4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

    （5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

    ①苯环上只有两个取代基

    ②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

    （6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质的化学用语正确的是（ ）

    A.C表示的是核内有13个中子，核外有8个电子

    B.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

    C.NaOH的电子式：

    D.HClO的结构式：H—Cl—O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

    Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

    (1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________

    A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键

    (3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=_____，y=_______。

    (4)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

    ①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;

    ②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。

    Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

    (5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。

    (6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。

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