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    将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：
    2SO2+O22SO3（气）
    平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量大于W mol的是
    A．2molSO2+1molO2
    B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
    C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
    D．3 mol SO2+1 mol SO3
    C、D 
    利用极端假设法分析，2 molSO3完全转化成反应物时，可生成 1molO2和2 molSO2。则起始原料2mol SO2和 2 molSO3和4 molSO2+1molO2相当。该配比量与所选答案相比A小于，B相等，C，D配比量均相当于4 molSO2＋2 molO2，大于起始配比量，所以SO3的物质的量大于W mol的是C，D，小于W mol的是A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化（增加、减小、不变）？分别填在横线上。
    （1）.升高温度,v正            v逆              
    (2).加入催化剂, v正            v逆              
    (3).充入更多的H2 , v正            v逆              
    (4).取出一定量的I2 , v正            v逆              
    (5).增大容器的体积, v正            v逆              
    (6).容器的体积不变,通入氖气, v正            v逆              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(    )
    A．升高反应体系的温度B．增加锌粒的用量
    C．不用锌粒，改用锌粉D．加入少量的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4mol·L-1，B的浓度为1.8mol·L-1；tmin后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。
    （2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
    （3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。
    （4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。
    A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
    B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度
    C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q如果升高温度或降低压强，则C（气）的物质的量都增大，试判断下列各组关系，哪组是正确的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是 
    A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
    D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1molCO与1molH2O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H2O==CO2(气)+H2(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H2密度的（ ）倍。
    A．5.75 B．11.5 C．23 D．46

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2  (n＞m)，则下列叙述错误的是（     ）
    A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
    C．SO2的转化率：甲＞乙D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl2＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（ 　）
    A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷
    B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
    C．铷的单质状态较化合态更稳定
    D．MgCl2的热稳定性不如RbCl强

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