练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t～t1阶段 c（ B）未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同．t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是

    A．若t0=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

    B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02mol

    D．t5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJ•mol-1

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A. s区都是金属元素 B. 所有非金属元素都在p区

    C. 稀有气体在ds区 D. s区都是主族元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

    则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

    下列说法正确的是

    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6

    C．Q > 483.6 D．Q < 483.6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4（s）＝CO （NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1则a为 。

    （2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

    A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

    NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

    ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

    （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/×10-3mol·L-1

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c（CO）/×10-3mol·L-1

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    下列说法中，不正确的是

    A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

    B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

    C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

    D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术向结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

    A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

    B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）

    C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

    D．图2中电子从c极流向d极，提供电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

    (1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H2)＝____________mol/L，该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。

    (2)判断该反应达到平衡的依据是________________。

    ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④ 正、逆反应速率都为零

    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝_____________mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

    A．该过程中可得到化工产品H2SO4

    B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

    C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

    D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案