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【题目】室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如图)由此可以得到的结论是___(填字母)

aNH3·H2O是弱碱

b.溶液中c(H+)>c(OH-)

cNH4+水解是吸热反应

d.由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L

e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7

(2)室温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示

①表示滴定盐酸的曲线是_____(填序号)

②若此实验选用酚酞为指示剂,则滴定到达终点的现象是_____

③若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度,下列实验操作会使实验结果偏低的是_____

a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

c.碱式滴定管滴定前仰视读数,滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中:V(NaOH)=10.00mL时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时,溶液pH________7(“=””)

【答案】ab 溶液由无色变为()红色,且半分钟不变色 c c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) >

【解析】

(1)apH=5.12,正盐水溶液呈酸性,阳离子发生了水解,NH3·H2O是弱碱,a正确

b.室温下溶液pH=5.12,溶液呈酸性,b正确;

c.实验中没有做有关热量变化的实验,无从得知NH4+水解是吸热反应,c不正确;

d.氯化铵促进了水的电离,所以由水电离出的c(H+)=10-5.12>10-7mol/Ld不正确;

e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,生成的NH4Cl为强酸弱碱盐,水溶液显酸性,pH<7e不正确;

答案为:ab

(2)①盐酸为强酸,0.10mol/L的盐酸初始pH=1,由此确定对应的滴定曲线为Ⅱ;

起初锥形瓶中加酸,溶液呈无色,后来碱稍过量,溶液呈浅红色,滴定达终点时的现象为溶液由无色变为()红色,且半分钟不变色;

a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液,会使得酸的物质的量偏多,从而导致消耗NaOH的量增大,结果偏高,a不合题意;

b.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡,有一部分碱液填充了原来气泡的空间,耗碱量偏大,使得结果偏高,b不合题意;

c.滴定管刻度上小下大,滴定前仰视读数,使得读数偏大,滴定后平视读数,读数准确,差值偏小,结果偏小,c符合题意;

答案为:c

V(NaOH)=10.00mL时,在不考虑电离和水解的时候,溶质组成为1:1CH3COONaCH3COOH,图中可见pH<7,即c(H+)>c(OH),醋酸电离程度大于醋酸根水解程度,所以c(CH3COO)>c(Na+),又因为c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+)小几个数量级,由此可得出离子浓度大小关系为c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。当c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)时,NaOH加入20mL,恰好中和,此时溶质全是CH3COONa,强碱弱酸盐水溶液显碱性,所以pH>7

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C.2分钟内NH3的转化率是50%

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3)已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)ΔH= +11kJ·mol11mol H2(g)1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ

4Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g) + I2(g)

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________

上述反应中,正反应速率为v= k·x2(HI),逆反应速率为v=k·x(H2)·x(I2),其中kk为速率常数,则k________(Kk表示)。若k= 0.0027min-1,在t=40min时,v=________min-1

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(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________

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(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合,可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生,则该反应的离子方程式为____________________

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(6)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示,则b极的电极反应式为_________,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

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A.该容器中c(CH3OH) c(H2O)=11 B.生成CO2的速率与生成H2O的相等

C.混合气体的密度不再随时间变化 D.混合气体中CH3OH的体积分数不再随时间而变化

③若在容器中起始时充入1molCO23mol H2 测得t1 min时容器中n(H2)= n(H2O),此时容器中已生成CH3OH的物质的量为__

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