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    6．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中的还原剂是S2O32-
    B．H2O参与该反应，且作氧化剂
    C．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
    D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-

    分析 反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

    解答 解：反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O，则
    A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32-为还原剂，故A正确；
    B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；
    C．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2，故C正确；
    D．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42-，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是能够写出反应的离子方程式，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温   b．加水稀释    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
    B．可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
    C．利用此图分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D．可进行酸碱中和滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+4H2O
    B．向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{加热}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
    B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
    C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛．以下是TFE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：

    （1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液．
    （2）B→C的反应类型为取代反应；F→D的反应类型为氧化反应；
    （3）E→F的化学方程式是．
    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：
    ①属于萘（）的一元取代物；
    ②存在羟甲基（-CH2OH）．写出W所有可能的结构简式：．
    （5）下列叙述正确的是ad．
    a．B的酸性比苯酚强                  b．D不能发生还原反应
    c．E含有3种不同化学环境的氢        d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O?OH-+H3O+，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ：水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
    C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
    Ⅰ：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
    （2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
    Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    T（℃）70080010001200
    K0.60.91.72.6
    （3）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．则反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Cl2是重要的化工原料．
    （1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为△H1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
    （3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应．
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是，简要说明理由K（A），该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小．
    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图．
    ③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是B、D．
    A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化剂  D．移去H2O．

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