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    10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．

    （1）写出甲乙丙丁的结构简式：甲CH4，乙CH2=CH2，丙，丁CH3CH2OH
    （2）①写出乙和溴的四氯化碳溶液反应的方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
    ②写出丙与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应的方程式+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    ③写出丁和氧气在铜作催化剂时反应的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    分析 由比例模型可知甲为CH4，乙为CH2=CH2，丙为，丁为CH3CH2OH，
    乙烯含有碳碳双键可发生加成反应，苯可与浓硝酸在浓硫酸作用下生成硝基苯，乙醇含有羟基，可发生催化氧化生成醛．

    解答 解：（1）由比例模型可知甲为CH4，乙为CH2=CH2，丙为，丁为CH3CH2OH，
    故答案为：CH4；CH2=CH2；；CH3CH2OH；
    （2）乙烯含有碳碳双键可发生加成反应，方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，
    在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    乙醇被催化氧化，醇羟基上的氢和与羟基相连的碳上的氢脱去，成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意根据结构模型推断有机物，注意掌握官能团的性质与转化是关键，旨在考查学生对基础知识的掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应的结构共有（　　）（不考虑立体异构体）
    A．8种B．10种C．11种D．13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

    已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
    （2）H的分子式是C2H3O2Br．
    （3）下列说法正确的是be．
    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应        d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
    e．J在酸性或碱性环境中均能水解
    （4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
    （5）写出反应⑤的化学方程式2HOCH2COOH +2H2O．
    （6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机样品3.0g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（　　）
    A．葡萄糖（C6H12O6）与蔗糖（C12H22O11）B．醋酸与甲酸甲酯（C2H4O2）
    C．乙醇与甲醛（CH2O）D．二甲醚（C2H6O）与乳酸（C3H6O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程一定吸热能量的是（　　）
    A．甲烷的燃烧B．原子结合成分子
    C．分解反应D．灼热的碳与二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列热化学方程式：
    ①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H1  
    ②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H2，
    则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3中△H3的值为（　　）
    A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．-（△H1-△H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：

    （1）气体发生装置应该选择下图给出的C；

    写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；
    （2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；
    （3）②中间洗气瓶中试剂为酸性高锰酸钾；作用是除去混合气体中的SO2；
    （4）②中两次用到品红溶液，B的作用是检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；
    （5）③中出现的现象是出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
    （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1．
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）．
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体．
    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    （1）图中X、Y分别是Cl2、H2（填化学式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）燃料电池中负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解池中总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气96L．（空气中O2的体积分数为20%）

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