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    4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁
    B．夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、氯化镁溶液中镁离子会发生水解反应，在盐酸环境下，可以抑制水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡和二氧化碳与水的反应平衡，打开瓶盖，压强减小，有利于平衡向逸出二氧化碳的方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故C不选；
    D、合成氨为放热反应，加热不利用平衡正向移动，但可加快反应速率，增大催化剂活性，加催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1═-25kJ．mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4+CO2（g）△H2═-47kJ．mol-1
    Fe3O4+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3═+19kJ．mol-1
    （1）计算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）反应的反应热△H=-11KJ/mol
    （2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
    △H═-110.5kJ．mol-1，若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生，则产生112gFe需C24g，整个过程中产生的热量为243KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．

    （1）图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
    ①下列说法正确的是BDE．
    A．使用催化剂会使E1的数值增大 
     B．△H=-92.4kJ•mol-1
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    E．该反应的平衡常数KA＜KB
    F．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是D
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v正（N2）=v逆（H2）
    C．混合气体的密度保持不变
    D．容器内压强保持不变
    （2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v逆（N2）＞v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入  0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示．
    A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是C；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（N3-）．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置现象结论及解释
    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于碱性氧化物的是（　　）
    A．CO2B．CaOC．Na2O2D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（　　）
    A．它与乙烯可能是同系物
    B．一氯代物只有一种
    C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
    D．等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一海水资源利用的原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取的
    C．④和⑤步的目的是为了浓缩
    D．第③④⑤步中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    aTiO2+bCl2+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl4+cCO …反应Ⅰ
    TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反应Ⅱ
    下列分析不正确的是（　　）
    A．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
    B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
    C．每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移1.6 mol e-
    D．反应I中b=c=2，反应II中Mg的还原性大于Ti

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某无色碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、HCO3-B．NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、AlO2-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Cl-

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