有A.B.C.D.E.F六种短周期的主族元素.原子序数依次增大.其中A.D元素的原子最外电子层均只有一个电子.且A和D可形成离子化合物,C.F同主族.B元素位于元素周期表中第二周期.且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4.F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子.请回答:(1)写出A.D两种元素组成的化合物的电子式 ,(2)写出B.D.E三种元素组成的常� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，请回答：
（1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式             ；
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称             ；
（3）工业生产E的方法是             ；
（4）D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为：
                                                               、
                                                               、
                                                               。

（1）

  （2）偏铝酸钠  （3）电解法
（4）H⁺ + OH^-     H₂O、
Al(OH)₃ + 3H⁺     Al³⁺ + 3H₂O、
Al(OH)₃ + OH^-     AlO₂^-+ 2H₂O

试题分析：A、B、C、D、E、F六种元素分别为H、O、F、Na、Al、Cl。（1）A、D两种元素组成的化合物为NaH；（2）B、D、E三种元素组成的常见化合物为NaAlO₂；（3）Al的金属性较活泼，故工业上用电解法制备；（4）D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃和HClO₄；其中，NaOH为强碱，HClO₄为强酸，水溶液中完全电离；Al（OH）₃为两性化合物，书写离子方程式时要写化学式。
点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表为六种短周期元素的部分性质。

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^－¹⁰m	0.37	0.74	0.75	0.82	0.99	1.10
主要化合价	+1	－2	+5、－3	+3	+7、－1	+5、－3

下列有关说法正确的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．化合物QR₃分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。