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    【题目】下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（ ）

    A. B.

    C. D.

    【答案】A

    【解析】

    反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0是反应前后气体体积不变的放热反应，据此分析。

    反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0是反应前后气体体积不变的放热反应，
    A、随温度升高正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故A不符合；
    B、随温度升高，平衡逆向移动，氢气的体积分数减小，所以B选项是符合的；
    C、T2>T1，温度越高达到平衡所用时间越短，升温平衡逆向移动，氢气体积分数越小，所以C选项是符合的；
    D、Fe是固态，其物质的量的增加对反应速率无影响，所以D选项是符合的。
    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

    （1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______

    （2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。

    （3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

    ①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。

    ②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

    A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

    B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

    C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

    D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

    E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

    （4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。

    （5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是

    A. 化学能转变为电能

    B. 盐桥中K+向X极移动

    C. 电子由X极沿导线流向Y极

    D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周围pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。

    （2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______。

    （3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

    ①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

    ②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20

    B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动

    C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

    D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0

    C．图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：

    （1）基态S原子的价电子排布式为____________，能量最高的电子所处的能层的符号为_________。

    （2）SO42-空间构型为__________，中心原子的轨道杂化方式是________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。

    （3）氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

    （4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。

    （5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为________。

    （6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为

    A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

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