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    【题目】在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的焓变为正值B.恒温下增大压强，反应体系的颜色加深

    C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2

    【答案】B

    【解析】

    平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)，反应的化学方程式为NO2+SO2NO+SO3恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理和影响反应速率的因素分析选项。

    A．恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误；

    B．化学反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅，故B错误；

    C．升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故C错误；

    D．依据化学平衡常数概念书写化学方程式为NO2+SO2NO+SO3，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )

    A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W

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    【题目】利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

    A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

    B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2e =Fe2+

    C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

    D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    回答下列问题：

    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。

    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。

    （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组取一定质量的硫酸亚铁固体，利用下图装置进行实验。

    实验过程及现象如下：

    ①通一段时间氮气后加热，A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体；

    ②用带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃；

    ③充分反应后停止加热，冷却后取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色；

    ④将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色。

    已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

    （1）实验③反应的离子方程式是__________。

    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________。

    （3）实验④反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。

    (1)向石灰水中通入二氧化碳：__________。

    (2)向AlCl3溶液中加入氨水：__________。

    (3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：__________。

    (4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　)

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A.①②B.④C.③D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列四个图像的说法中正确的是

    A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

    B.图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1

    C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

    D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，是柴油的理想替代燃料。清华大学王志良等研究了，由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)一步法制备二甲醚的问题，其中的主要过程包括以下三个反应：

    (i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol

    (ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ/mol

    (iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ/mol

    (1)由H2和CO制备二甲醚(另一产物为CO2)的热化学方程式为________。

    (2)合成气初始组成为n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反应体系。在250℃和5.0 MPa条件下，在1 L密闭容器中经10 min达到化学平衡时，各组分的物质的量如下表：

    成分

    H2

    CO

    H2O

    CH3OH

    CH3OCH3

    物质的量(mol)

    0.26

    0.01

    0.04

    0.02

    0.11

    则反应(iii)在该条件下的平衡常数是_______；在反应进行的10 min内，用CH3OH表示的反应(i)的平均速率是_______。

    (3)课题组探究了外界条件，对合成气单独合成甲醇反应体系和直接合成二甲醚反应体系的影响。

    ①图1和图2显示了温度250 ℃和5.0 MPa条件下，合成气组成不同时，反应达到平衡时的情况。(图中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)

    由图可知，随着合成气中H2所占比例的提高，合成甲醇的反应体系中，CO转化率的变化趋势是______。对于由合成气直接合成二甲醚的反应体系，为了提高原料转化率和产品产率，的值应控制在_____附近。

    ②在压强为5.0MPa、=2.0及的条件下，反应温度对平衡转化率和产率的影响如图3和图4所示。

    课题组认为图3所示的各反应物的转化率变化趋势符合反应特点，其理由是______。图中显示合成气直接合成二甲醚体系中，CO的转化率明显高于H2的转化率，原因是_______。图4显示随着温度增大，合成气单独合成甲醇时的产率，要比合成气直接合成二甲醚时的产率减小的快，原因是_______。

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