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    19．具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO-+cM═dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（　　）
    A．M代表H+
    B．FeO42-是氧化产物
    C．ClO-在反应中被氧化
    D．生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子

    分析 aFe3++bClO-+cM═dFeO42-+eCl-+fH2O反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，由质量守恒可知M为OH-，以此解答该题．

    解答 解：A．反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，则a：b=2：3，方程式应为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，M为OH-，故A错误；
    B．反应Fe元素化合价由+3价升高到+6价，被氧化，则FeO42-是氧化产物，故B正确；
    C．Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，故C错误；
    D．Fe元素化合价由+3价升高到+6价，生成1mol FeO42-时共转移3mol电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）
    A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
    B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
    C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
    D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
    （2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    若pH＞8可能导致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
    （4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀硫酸．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．Na2CO3D．NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等
    ②根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂．
    A．①B．①②C．①②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．防治酸雨最根本的途径是（　　）
    A．减少矿物燃料使用量
    B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
    C．减少温室气体排放量
    D．植树造林

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如图1反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3
    （2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN或NaOH溶液；实验室检验物质D中阳离子的方法是焰色反应
    （4）工业上按图2所示方法以甲和乙为原料制取丙．为此通入气体的合理方式是：a处通入H2（填分子式），b处通入Cl2（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列生活中的现象，不易造成危险的是（　　）
    A．庆典活动使用大量氢气球
    B．打开长期密封的菜窖，并直接走下去
    C．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机
    D．用熟石灰来抹墙面

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