Question

【题目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）

A.降温B.增加CO的浓度C.恒容通入惰性气体D.恒压通入惰性气体

Answer 1

【答案】D

【解析】

化学反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应。

A．正反应为吸热反应，降温平衡向放热方向移动，故平衡左移；

B．增加CO的浓度，平衡逆向进行；

C．恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；

D．恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应

A．正反应为吸热反应，降温平衡向放热方向移动，故平衡左移，COCl2转化率下降，故A项错误；

B．增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小，故B错误；

C．恒容通入惰性气体，总压增大，反应混物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故C错误；

D．恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行， COCl2转化率增大，故D正确；

故选D。