（15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。
Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃,晶体失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为 。
Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：
①．CuO、SO3 ；。
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是
查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16．6℃，沸点44．8℃。
②SO2，熔点:－72．4℃，沸点:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。
Ⅲ．实验探究：
小组按下图所示安装好实验装置。
（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是 。
D装置的作用是 。
（2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。
Ⅳ．实验结果分析：
（1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是 。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在 （填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？ 。
（2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式 。
Ⅰ．CuSO4·3H2O
Ⅱ．产物中只有降价元素而无升价元素（从元素守恒角度分析也计分）
Ⅲ．（1）检验装置气密性（1分） 吸收尾气，防止污染环境（合理答案均计分）
Ⅳ．（1）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（对一个计1分，写总反应方程式计2分）
A B（有错计0分 ） E中试管里出现无色晶体（写液体也给分）
（2） 2(x+1) CuSO4 高温 2(x+1)CuO + 2SO3 ↑+ 2xSO2 ↑+ xO2↑
【解析】
试题分析：Ⅰ．胆矾晶体在79～134℃,晶体失重14．4％，若是1mol晶体，则失去水为250g×14．4%=36g，即2molH2O。134℃时的固体残留物是CuSO4·3H2O。
Ⅱ．③是CuSO4·5H2O变为CuO、SO3和SO2，生成SO2时S的化合价降低，没有元素化合价升高，故假设不成立。
Ⅲ．（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是检验装置气密性。D装置中盛放NaOH溶液作用是吸收酸性尾气，防止污染环境。
考点：化学实验设计与评价。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．d＞c＞a＞b B．d＞b＞a＞c C．b＞a＞d＞c D． d＞a＞b＞c
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高一上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH，则丁可能是CO2
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
J |
| Q |
|
| R |
A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B. R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高
C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4
D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 。
（2）生成A的化学方程式： 。
（3）D分子中含有的官能团名称： 。
（4）E的分子式： 。
（5）H的结构简式： 。
（6）同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不包括立体异构）：
①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
有机化合物A转化为B的反应如下，下列说法正确的是
A．B的分子式为C16H1O2 B．上述转化属于还原反应
C．二者均为芳香烃 D．二者均能发生加成、酯化反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式： 。
（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。
①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。
②操作②中加入适量X的作用是： 。
③操作③中所加碳酸盐的化学式是： 。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：
。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为： mol、 mol。
②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
使1 mol 丙烯（结构简式为CH3—CH＝CH2）与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总的物质的量是
A．8mol B．7mol C．6 mol D．5 mol
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是
A．乙烯 丙烯 B．异戊二烯 3?甲基?1?丁炔 C．甲烷 乙烯 D．苯 苯乙烯
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