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    下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
    A、2-溴丁烷
    B、3-甲基-3-氯已烷
    C、2，2-二甲基-1-氯丁烷
    D、1，3-二氯苯
    考点：消去反应与水解反应
    专题：有机反应
    分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；
    所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代．
    卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应．
    解答： 解：A、2-溴丁烷发生消去反应生成2种烯烃：1-丁烯，2-丁烯，能发生水解反应生成2-丁醇，故A正确；
    B、3-甲基-3-氯已烷发生消去反应生成3种烯烃：3-甲基-2-已烯，3-甲基-3-已烯，2-乙基-3-戊烯，能发生水解反应生成3-甲基-3-已醇，故B错误；
    C、2，2-二甲基-1-氯丁烷发生消去反应生成一种烯烃：3，3-二甲基-1-丁烯，能发生水解反应生成2，2-二甲基-1-丁醇，故C错误；
    D、1，3-二氯苯一般难以发生水解反应和消去反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应．
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    下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    ①原子间的相互作用叫化学键　②两个非金属原子间不可能形成离子键　③强电解质中一定存在离子键　④形成化学键的过程是能量降低的过程　⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键．
    A、①④B、③④C、②③D、②④

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    已知化学反应的热效应用△H表示，单位为kJ/mol．其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应．1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（　　）
    A、化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol
    B、氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol
    C、氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应
    D、氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n
    B、从乙烯与溴发生加成反应可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂
    C、1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6mol
    D、乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A、稀醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    B、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
    C、氢气的燃烧热为285.5 kJ?mol-1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知：C的燃烧热为110.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性．下列事实中最能够说明这个结论的是（　　）
    A、I2能与NaOH溶液反应
    B、已经制得ICl、IBr等卤素互化物
    C、碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子
    D、已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等含I3+的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A、甲苯B、硝基苯
    C、苯乙烯D、新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、氢键是一种特殊的共价键
    B、任何物质均含有化学键
    C、共价化合物一定含共价键
    D、非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物

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    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是
     
    ．
    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为
     

    ①稀HNO3溶液  ②稀盐酸  ③稀醋酸  ④稀盐酸
    写出试管C中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为
     
    ；试剂B为
     
    ；试剂C为
     
    ．C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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