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    （10分）
    【小题1】比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O    F；K+    Ca2+。
    【小题2】比较酸性强弱： H3PO4      H2SiO3
    【小题3】稳定性：NH3 ________ PH3
    【小题4】 H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是       ，只含极性键的是        ，只含非极性键的是         ，既含离子键又含极性键的是            ，既含离子键又含非极性键的是        ，既有极性键又有非极性键的是           。


    【小题1】＞、＞
    【小题1】 ＞
    【小题1】＞
    【小题1】KCl，  HCl，  O2，  Na2SO4，   Na2O2，   H2O2

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

        （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有           （填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有        种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是           ,电离能由高到低的三种元素依次是          。

    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （ kJ·mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

       回答下列问题：

       Mn元素的电子排布式为____________________________________，

       Fe2+的电子排布图为__________________________

       比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个  电子难。对此，你的解释是：_____________________________

    【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。

    （2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。

    （3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子，Fe3+的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

        （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有            （填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是           ,电离能由高到低的三种元素依次是           。

    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （ kJ·mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

       回答下列问题：

       Mn元素的电子排布式为____________________________________，

       Fe2+的电子排布图为__________________________

       比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个  电子难。对此，你的解释是：_____________________________

    【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。

    （2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。

    （3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子，Fe3+的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。

     

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