[题目]某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+.其基本结构如图所示.电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O.下列有关说法正确的是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-C. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D. 每转移0.1 mol电子.消耗1.12L的H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

D. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2

【答案】C

【解析】A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e－+4H＋=2H2O，故B错误；C、H＋带正电，移向正极，由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C正确；D、每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H2 1.12 L，故D错误。故选C。

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【题目】下列说法或表示方法正确的是（）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定
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A. 闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜

B. 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C. 闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L

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【题目】25℃，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、、OH－、I－中的几种离子，已知由水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是

A. pH＝1或pH＝13

B. 阴离子肯定有I－，不能确定有无

C. 阳离子肯定没有Fe3＋，不能确定有无Na＋

D. 溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

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【题目】在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是

A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D．分离出水气

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【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)__________________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式___________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式____________________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________。