Question

5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 10mL 0.5mol•L^-1 CH₃COONa 与6mL 1mol•L^-1 盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A．醋酸钠的物质的量0.005mol，混合液中氯化氢过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．pH为4的NaHB溶液中HB^-电离程度大于HB^-水解程度，则c（B^2-）＞c（H₂B）；
C．根据溶液中的电荷守恒判断；
D．碳酸根离子水解促进了铵根离子的水解，氯化铵的化学式中含有1个铵根离子，据此判断铵根离子浓度相同时该溶液浓度大小．

解答 解：A.10mL 0.5mol•L^-1 CH₃COONa的物质的量为0.005mol，6mL 1mol•L^-1 盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.006mol，混合液中氯化氢过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．pH为4的NaHB溶液中HB^-电离程度大于HB^-水解程度，则c（B^2-）＞c（H₂B），溶液中正确的离子浓度大小为：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．在NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C正确；
D．氯化铵的化学式中含有1个铵根离子，由于铵根离子的水解程度较小，则铵根离子浓度相同时氯化铵溶液浓度最大；碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则碳酸铵溶液浓度大于硫酸铵，所以铵根离子浓度相同时该溶液浓度大小为：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题充分培养了学生的分析能力及灵活应用能力．