[题目]已知:H2(g)+Br2 △H=-72kJ/mol.蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量.又知:1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下:H2(g)Br2(g)HBr(g)436kJakJ369kJ则表中a为A．200 B．230 C．260 D．404 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：

H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
436kJ	akJ	369kJ

则表中a为

A．200 B．230 C．260 D．404

【答案】A

【解析】

试题分析：在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2(g)液化放出的能量为30kJ，即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-102=436+a-2×369，a=200，故选A。

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B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

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H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ mol-1

则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

A．+319.68 KJ mol-1 B．+259.7 KJ mol-1

C．-319.68 KJ mol-1 D．-259.7 KJ mol-1

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A. 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L

C. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

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