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    向0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入6.72 L（标准状况）CO2气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（    ）

    C

    解析：本题首先考虑Ba(OH)2与CO2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2====BaCO3↓+H2O,然后考虑NaOH与CO2反应，由于CO2足量，故反应的离子方程式为：2OH-+CO2====+H2O，+H2O+CO2====2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建模拟）下列叙述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2.0 L且容积不变的密闭容器中加入适量炭粉和0.2 mol H2O。在800 ℃条件下，经20 s后达到如下化学平衡(第一平衡)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH＞0。已知平衡时，CO为?0.12 mol。试填空：

    (1)若用v(H2O)表示该反应前20 s内平均速率，则v(H2O)=。

    (2)若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡(第二平衡)，则平衡时H2的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。理由是_____________。

    (3)若向上述第一平衡的混合物中再充入a mol H2(a＜0.12),在相同条件下达到新的平衡(第三平衡)，此时CO的物质的量n的取值范围是___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是

    A．0.1 mol??L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大

    B．0.2 mol??L－1盐酸与等体积0.05 mol??L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

    C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

    D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则

    c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

    已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = －543kJ·mol－1

    H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1

    H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1

    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。

    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH  的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.200

    0.100

    0.080

    0.050

    0.050

    0.050

    n(O2)(mol)

    0.100

    0.050

    0.040

    0.025

    0.025

    0.025

     

    (1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。

    （2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)

    c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变

    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有           。

    （4）在上述条件下，计算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。

    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol  NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省高三第四次高考适应性训练（理综）化学部分 题型：选择题

    下列叙述中，不正确的是

    A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大

    B．0.2 mol•L－1盐酸与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

    C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

    D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则

    c(NH4HSO4) < c (NH4NO3) < c(NH4HCO3)

     

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