【题目】有机玻璃PMMA[结构简式为
的一种合成路线如下:
请按照要求回答下列问题：
(1)A属于酮类，其结构简式为________，反应①的类型是___________，E的分子式为_________。
(2)反应③的化学方程式_______________。
(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________。
(4)已知有机物F的结构简式为
。
①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线:_______________。
②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________。
i. 
的二取代物
ii. 能与NaHCO3溶液反应产生CO2
iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1
【答案】 
加成反应 C5H8O2 
加入溴水，褪色 
【解析】试题分析： A属于酮类，相对分子质量是58，所以A是丙酮；丙酮与HCN发生加成反应生成
，发生水解反应生成
；根据PMMA的结构简式为
，逆推E是
，结合C、E的结构简式，可知D是
，发生消去反应生成。
解析：根据以上分析，(1)A是丙酮，其结构简式为，丙酮与HCN发生加成反应生成，反应①的类型是加成反应，E是的，分子式为C5H8O2。 (2)反应③是与甲醇反应生成，化学方程式为
。 (3)E是，官能团为碳碳双键、酯基，碳碳双键能使溴水褪色，检验碳碳双键所需试剂及其对应的现象是加入溴水，褪色。 (4)①苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇氧化为
，与HCN发生加成反应生成
，水解为
，2分子发生酯化反应生成
，合成F的路线是
。
②i. 
的二取代物； ii. 能与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有羧基； iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1，说明结构对称；符合条件的
的同分异构体的结构简式有
、
。
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【题目】已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X)随pH值的变化如图所示[已知：①δ(H2C2O4)= 
②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（ ）
A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3 B. pH=2.8时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)
C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2
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【题目】（1）下列各组物质：
A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.葡萄糖与果糖
F. 
G. 
其中互为同位素的是____________（填编号，下同）；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是__________；是同一种物质的是_____________。
（2）化合物A的结构简式为：
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：__________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式__________。
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式____________；
②篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。
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【题目】—定条件下，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A. a 点 v(正)>v(逆）
B. b点反应放热53.7 kJ
C. 催化剂效果最佳的反应是③
D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2
L-2)
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【题目】《化学与生活》化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以氯化铁为例，用离子方程式表示该净水原理_________。
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和________的原则。
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使____________，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、________、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是________。
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__________________________。
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“________症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________________________。
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。
石英玻璃的主要成分为____________(填化学式)。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种____________(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有__________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为__________结构，从而增大橡胶的强度。
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【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 石油的分馏 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液 |
装置或仪器 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________。
（2）为除去氯气中混有的杂质气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装置。
a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液
（3）③中发生反应的化学方程式______________________________________。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_____________________。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________ （填写实验操作名称）。
（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _______，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应______________（写化学方程式）。
（6）一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为______mol。
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【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签
其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。
(3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____ (填代号)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时俯视刻度线
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